Phần 2 Hoá học vô cơ Chương 10 Tổng hợp vô cơ (31 trang) là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 12 được cungthi.vn tổng hợp và biên soạn. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
Phần 2. HÓA HỌC VÔ CƠ
CHƯƠNG 10: TỔNG HỢP VÔ CƠ
1. Nhận biết các chất
a. Không nắm vững tính chất hóa học của các chất cũng như các hiện tượng đặc trưng của phản ứng hóa học:
- Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng
- Đổi màu dung dịch
- Giải phóng các chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí.
Ví dụ: có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc làm mất màu thuốc tím:
b. Không nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan).
c. Nhầm lẫn về màu sắc của các chất phản ứng và sản phẩm.
Không giải thích được hiện tượng, không nhận biết được các chất.
2. NaOH loãng, đặc
Quên các trường hợp phản ứng của NaOH đặc, loãng:
a. Al, Zn phản ứng với dung dịch NaOH loãng, Cr không phản ứng:
b. chỉ tan trong NaOH đặc, nóng; không tan trong NaOH loãng:
c. tan được trong kiềm loãng:
3. Nhiệt phân muối nitrat
Quên các trường hợp nhiệt phân muối nitrat:
a.Muối nitrat của kim loại trước Mg: nhiệt phân tạo muối nitrit và oxi
b. Muối nitrat của kim loại từ Mg Cu: nhiệt phân tạo oxit, và .
c. Muối nitrat của kim loại sau Cu: nhiệt phận tạo kim loại, và .
d. Nung muối nitrat của Ba, Ca ở nhiệt độ cao: cho oxit, và .
4. Kim loại, oxit tác dụng với axit
a. Sai lầm 1: Đối với các kim loại có nhiều hóa trị, chúng ta thường mắc phải sai lầm cho rằng kim loại có hóa trị không đổi trong các hợp chất viết không đúng phương trình phản ứnggiải sai.
b. Sai lầm 2: Đối với bài toán cho hỗn hợp kim loại (hoặc oxit kim loại) phản ứng với axit, chúng ta thường hay viết các phương trình cụ thể, không kết hợp các phương pháp giải một cách linh hoạt tính toán sai,
5. Bài toán
Bài toán
a. Không cân bằng phản ứng theo phương pháp bảo toàn ion – electron.
b. Không so sánh được chất hết, chất dư:
(lấy giá trị nhỏ nhất)
c. Không nhận xét được nếu hỗn hợp kim loại gồm Cu và Fe trong đó Fe dư hoặc Cu dư thì . Không áp dụng định luật bảo toàn e vào các phản ứng oxi hóa – khử thu gọn.
d. Áp dụng sai phương pháp giải.
6. Bài toán
a. Sai lầm 1: Viết đúng các sản phẩm, nhưng cân bằng sai:
Ví dụ 1: Cân bằng đúng:
Cân bằng sai:
b. Sai lầm 2: Quên các trường hợp phản ứng của với các chất (thường gặp là phản ứng với trong môi trường axit)
c. Sai lầm 3: Không áp dụng các định luật bảo toàn electron, định luật bảo toàn nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng vào trong tính toán, làm cho bài toán trở nên phức tạp.
B. PHÂN TÍCH
LỖI SAI 52: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT
Lí thuyết:
1. Không nắm vững tính chất hóa học của các chất cũng như các hiện tượng đặc trưng của phản ứng hóa học:
Có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng
Đổi màu dung dịch
Giải phóng các chất có mùi hoặc có hiện tượng sủi bọt khí.
Ví dụ: có mùi hắc, khó ngửi, làm phai màu hoa hồng hoặc làm mất màu dung dịch brom, thuốc tím:
2. Không nhớ rõ tính chất vật lý (trạng thái, màu sắc, nhiệt độ sôi, độ tan).
3. Nhầm lẫn về màu sắc của các chất phản ứng và sản phẩm Không giải thích được hiện tượng, không nhận biết được các chất.
a. Trạng thái, màu sắc, mùi vị các đơn chất, hợp chất:
: xanh CuS, NiS, FeS, PbS,…: đen
: đỏ da cam S: rắn, vàng
: tím P: rắn, trắng hoặc đỏ
: rắn, đỏ thẫm Fe: trắng, xám
: trắng FeO: rắn, đen
Hg: lỏng, trắng bạc : rắn, đen
HgO : màu đen : màu nâu đỏ
MnO : xám lục nhạt : rắn, màu trắng xanh
MnS: hồng nhạt : rắn, nâu đỏ
: đen : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH
: khí không màu, mùi trứng thối : màu trắng, tan trong NaOH
: khí không màu, mùi xốc : màu trắng
: lỏng, không màu Cu : rắn, đỏ
: lỏng, nâu đỏ : rắn, đỏ gạch
: rắn, tím CuO : rắn, đen
: khí, vàng lục : xanh lơ
CdS: vàng : xanh
HgS: đen : khan, màu trắng
AgF: tan : dung dịch vàng nâu
AgCl: màu trắng : rắn, màu lục
AgBr: vàng nhạt : trắng, không tan trong axit
AgI: vàng đậm,
: trắng
b. Nhận biết chất khí
Khí Thuốc khử Hiện tượng Phản ứng
Quì tím ẩm Hóa hồng
Kết tủa vàng
Dd ,
dd Mất màu
Nước vôi trong Làm đục
Quì tím ẩm Màu đỏ mất màu ;
Dd KI + hồ tinh bột Không màu xanh tím
Hồ tinh bột + dung dịch màu xanh tím
Hồ tinh bột Màu xanh tím
Quì tím ẩm Hóa xanh
Khí HCl Tạo khói trắng
NO Oxi không khí Không màu nâu
dd 20% Màu đỏ thẫm
Khí màu nâu, làm quỳ tím hóa đỏ
Nước vôi trong Làm đục
Không duy trì sự cháy
CO dd đỏ, bọt khí
CuO () Màu đen đỏ
Đốt có tiếng nổ
CuO () Đen đỏ
Que diêm đỏ Bùng cháy
Cu () Đen đỏ
HCl Quì tím ẩm Hóa đỏ
Kết tủa trắng
Kết tủa vàng
Kết tủa đen
(Hơi) khan Trắng hóa xanh
dd KI Kết tủa tím
c. Nhận biết ion dương (Cation)
Ion Thuốc thử Hiện tượng Phản ứng
Đốt trên ngọn lửa không màu Ngọn lửa màu đỏ tía
Ngọn lửa màu vàng tươi
Ngọn lửa màu tím
Ngọn lửa màu da cam
Ngọn lửa màu lục (hơi vàng)
dd , dd trắng ;
dd , dd trắng ;
vàng
HCl, HBr, HI, NaCl, NaBr, NaI AgCl trắng
AgBr vàng nhạt
AgI vàng đậm
dd KI vàng
đen
PbS đen
HgS đỏ
FeS đen
CuS đen
CdS vàng
NiS đen
MnS hồng nhạt
dd trắng, tan trong dd dư
