Nội dung bài giảng
Một bình kín có dung tích 5 lít chứa khí ở áp suất 1,4 atm và 27°c. Đốt cháy 12 g kim loại kiềm thổ trong bình kín trên. Sau phản ứng, nhiệt độ và áp suất trong bình là 136,5°C và 0,903 atm. Biết thể tích bình không đổi, thể tích chất rắn không đáng kể. Xác định kim loại kiềm thổ đem đốt.
Hướng dẫn trả lời:
2M + O2 → 2MO
Thể tích O2 (đktc) có trong bình trước phản ứng:
\(V = {{273.1,4.5} \over {1.(273 + 27)}} = 6,37l\)
Thể tích khí O2 còn lại trong bình sau phản ứng: \({V'} = {{273.0,903.5} \over {1.(273 + 136,5)}} = 3,01l\)
Thể tích khí O2 tham gia phản ứng: 6,37- 3,01= 3,36 l hay 0,15 mol O2.
→ số mol kim loại tham gia phản ứng là 0,3 mol
Khối lượng mol của M là \({{12} \over {0,3}} = 40(g/mol) \to \) M là canxi.