H 11 19 Cautrucphantuhopchathuuco Tomtatbaihocnew là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 11 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ TÊN BÀI HỌC (ghi một dòng)
I. Công thức cấu tạo
1. Khái niệm
Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội)
của các nguyên tử trong phân tử.
2. Các loại công thức cấu tạo
Công thức cấu tạo khai triển: Biểu diễn trên mặt phẳng giấy tất cả các liên kết
Công thức cấu tạo thu gọn (2 loại)
Cách 1: Các nguyên tử, nhóm nguyên tử cùng liên kết với một nguyên tử cacbon
được viết thành 1 nhóm.
Cách 2: Chỉ biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử Cacbon và nhóm chức.
Mỗi đầu đoạn thẳng, mỗi điểm gấp khúc ứng với một nguyên tử cacbon, không biểu
thị số nguyên tử hidro liên kết với mỗi nguyên tử cacbon.
Công thức cấu tạo
khai triển
Công thức cấu tạo thu gọn Công thức cấu tạo thu
gọn nhất
C C C
C
HH
H
H
C
H
HH
H
H
H
C C C
C
HH
H
H
H
H
H
H
H
H
C C C
H
HH
H
H
O
H
H
H
CH3 CH CH
CH3
CH2
hoặc
CH
CH3
CH3 CH3
hoặc
CH3 – CH2 – CH2OH hoặc
II. Thuyết cấu tạo hóa học
1. Nội dung
Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với nhau theo đúng hóa trị và
theo 1 thứ tự nhất định. Thứ tự đó gọi là cấu tạo hóa học. Sự thay đổi thứ tự liên kết
đó tức là thay đổi công thức cấu tạo, sẽ tạo ra hợp chất khác.
Ví dụ:
CH3-CH2-OH CH3-O-CH3
Rượu etylic, TS = 78,3
oC Đimethyl ete, TS = -23
oC
Tan vô hạn trong nước Tan ít trong nước
Tác dụng với Na giải phóng H Không tác dụng với natri
Trong phân tử hợp chất hữu cơ, C có hóa trị 4. Nguyên tử carbon không những có
thể liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác mà còn có thể liên kết với nhau
tạo thành mạch C (mạch vòng, mạch không vòng, mạch có nhánh, mạch không
nhánh).
CH
3
– CH
2
– CH
2
– CH
3
Mạch hở không nhánh Mạch hở có nhánh Mạch vòng
Tính chất của các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các
nguyên tử) và cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết các nguyên tử).
2. Ý nghĩa
Thuyết cấu tạo hóa học giúp giải thích được hiện tượng đồng đẳng, hiện tượng đồng
phân.
III. Đồng đẳng, đồng phân
1. Đồng đẳng
a. Xét các hidrocacbon:
C2H4 (CH2 = CH2)
C3H6 (CH2 = CH – CH3)
C4H8 (CH2 = CH – CH2 – CH3, CH3 – CH = CH – CH3,
CnH2n
CH
CH3
CH3 CH3
H2C
CH2
CH2
CH2H2C
CH2
C CH3
CH3
CH2
Công thức phân tử các chất trên hơn kém nhau một hay một số nhóm CH2 và
chúng có tính chất hóa học tương tự nhau (giống etilen). Chúng được gọi là các chất
đồng đẳng của nhau.
b. Khái niệm
Những hợp chất có thành phần phân tử hơn kém nhau một hay nhiều nhóm CH2
nhưng có tính chất hóa học tương tự nhau là những chất đồng đẳng, chúng hợp
thành dãy đồng đẳng.
2. Đồng phân
a. Xét thí dụ
Ancol etylic (CH3–CH2–OH) và đimetyl ete (CH3–O–CH3) đều có công thức phân tử
C2H6O, nhưng có tính chất khác nhau. Ta nói ancol etylic và đimetyl ete là các
chất đồng phân của nhau.
b. Khái niệm
Những hợp chất khác nhau nhưng có cùng công thức phân tử được gọi là các chất
đồng phân của nhau.
c. Các loại đồng phân:
Đồng phân cấu tạo: Đồng phân mạch cacbon, đồng phân loại nhóm chức, đồng
phân vị trí liên kết bội hoặc nhóm chức,….
Đồng phân lập thể: đồng phân khác nhau về vị trí không gian của các nhóm
nguyên tử.
IV. Liên kết hóa học và cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ
Liên kết chủ yếu: liên kết cộng hóa trị. Liên kết cộng hóa trị chia 2 loại: liên kết xich ma
() và liên kết pi ().
Sự tổ hợp liên kết và liên kết tạo thành liên kết đôi hoặc liên kết ba.
1. Liên kết đơn
Liên kết đơn hay liên kết do một cặp electron chung tạo nên và được biểu diễn
bằng một gạch nối – giữa hai nguyên tử. Liên kết là liên kết bền.
Ví dụ: Trong phân tử metan, nguyên tử cacbon tạo được bốn liên kết đơn bằng bốn
cặp electron dùng chung với bốn nguyên tử hidro. Bốn liên kết này hướng từ nguyên
tử cacbon (nằm ở tâm của hình tứ diện đều) ra bốn đỉnh của tứ diện đều. Do đó, các
nguyên tử trong phân tử metan không nằm trong cùng một mặt phẳng.
2. Liên kết đôi
Liên kết hình thành do 2 cặp electron chung, tạo bởi 1liên kết và một liên kết , biểu
diễn bằng kí hiệu “=”.
Ví dụ: Các nguyên tử C, H trong phân tử etilen H2C = CH2 nằm trong cùng một mặt
phẳng.
3. Liên kết ba
Liên kết hình thành do 3 cặp electron chung, tạo bởi 1 liên kết và 2 liên kết , biểu
diễn bằng
Ví dụ: Các nguyên tử trong phân tử axetilen nằm trên một đường thẳng.
Bài tập áp dụng 1
Những chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau
a. CH3 – CH = CH – CH3
b. CH3 – CH2 – CH2 – CH3
c. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
d. CH3 – CH = CH – CH2 – CH3
e. CH2 = CH – CH3
f. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
Bài tập áp dụng 2
Những chất nào sau đây là đồng phân của nhau
a. CH3 – CH = CH – CH3
b. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
c.
d. CH3 – CH = CH – CH2 – CH3
e. CH2 = CH – CH2 – CH3
f.
Bài tập áp dụng 3
Viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử như sau: C4H10 ,
C3H7Cl, C2H6O.
Bài tập áp dụng 4
Khi cho 5,30 gam hỗn hợp gồm etanol C2H5OH và propan-1-ol CH3CH2CH2OH tác dụng với
