Tuổi trẻ online hướng dẫn giải đề ôn số 2 là tài liệu môn Hóa Học trong chương trình Lớp 12 được cungthi.online tổng hợp và biên soạn từ các nguồn chia sẻ trên Internet. Tạo nguồn tài liệu giúp các bạn trong việc ôn luyện và học tập
Những địa chỉ uy tín để bạn mua sách
Nội dung tóm tắt
ÑAÙP AÙN ÑEÀ SOÁ 2
Caâu 1:
AÙp duïng coâng thöùc:
m = m + 96.nHkimloaïi pömuoái 2
⇒ 1,008m = a = 7,32 -96. = 3gkimloaïi pöù 22,4
⇒Ñaùp aùn: A
Caâu 2:
Vôùi x + y = 6
2
1
4
x
x y
y
=⎧
≠ ≠ ⇒ ⎨ =⎩
⇒ Ñaùp aùn: A
Caâu 3:
Nghieäm hôïp lí laø A
Do
+2 +2 -2 +1 +3 -2
Cu FeS hoaëc CuFeS2 2
Caâu 4:
Deã thaáy 〈n = 2.n = 0,6 mol nHHCl pö HCl bñ2
⇒hoãn hôïp kim loaïi heát
⇒
8,8 29,33
0,3
Mhh = =
⇒ Hoãn hôïp kim loaïi:Mg, Ca
⇒Ñaùp aùn: A
Caâu 5:
Do
2 2
n nCO H O=
Vaø ñeà ⇒ coù moät nguyeân töû O
⇒ Y: C H On 2n
Phaûn öùng:
3n - 1 C H O + n 2n 2 2 22
O nCO nH→ + O
O
(1)
Theo (1) vaø ñeà ta coù:
2 2
n nO H=
3 1 4
2
n −
⇔ =
Ñaùp aùn: D 3n⇒ = ⇒
Caâu 6:
Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: B
Caâu 7:
M thoaû coâng thöùc (1) laø kim loaïi ña hoaù trò ⇒Kim loaïi hôïp lí: Fe
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 8:
Ñaùp aùn hôïp lí laø A
Caâu 9:
Deã thaáy (3), (4) khoâng laø phaûn öùng oxi hoaù khöû
⇒ Ñaùp aùn: D
Caâu 10:
Ñaùp aùn hôïp lí: D
Caâu 11:
Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: C
Caâu 12:
Quaù trình oxi hoaù laø quaù trình cho electron
⇒ Ñaùp aùn: D
Caâu 13:
Ñaët CTTQ este: a mol 2C H Ozn n
Theo ñeà coù: x – y = a
. .
2
mn a a a⇔ − =
⇒ m = 2n – 2
⇒ CTTQ este no thoaû ñeà laø C
Caâu 14:
28.2 30.3 14,6
2(2 3 )
2
x xdhhG x xH
+
= =
+
⇒ Ñaùp aùn: B
Caâu 15:
Töø %O = 36,36
⇒ 16.100 44
36,36
M Andehyt = =
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 16:
Töø ñònh luaät baûo toaøn ñieän tích
⇒ 0,2n mCl =− ol
Ta coù:
m = M.0,1+ 0,2.27 + 0,3.96 + 35,5.0,2 = 47,7raén
⇒ M = 64 ⇒ M: Cu
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 17:
Duøng phöông phaùp loaïi tröø kieåm tra soá nguyeân töû saét ôû 2 veá
⇒ Ñaùp aùn: A
Caâu 18:
Deã thaáy ñaùp aùn: B
Caâu 19:
Töø %O = 37,21
⇒ Coâng thöùc nguyeân töû A: (C2H3O)n
Theo ñeà suy nghieäm hôïp lí n = 2
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 20:
Töông töï caâu 1 ñeà soá 1
Caâu 21:
Deã thaáy ñaùp aùn hôïp lí: A
Caâu 22:
CTTQ cuûa este sinh bôûi axit ñôn no vaø ñoàng ñaúng phenol:
2 8C H Ozn n−
⇒ Ñaùp aùn: B
Caâu 23:
(A): 2C H Ox y
Töø mC : mO = 9: 8
⇒ (A): 3 2C H Oy
Deã thaáy y chæ coù theå baèng: 6; 4; 2
⇒ Ñaùp aùn; B
Caâu 24:
Deã thaáy phaûn öùng trong thí nghieäm naøy coù H2
⇒ Ñaùp aùn: A
Caâu 25:
Töø caùc phöông aùn traû lôøi
⇒ Este A coù 4 nguyeân töû O vaø 6 nguyeân töû C
⇒ Soá H = 16.4.100 12.6 16.4 8
44,44
− − =
⇒ Ñaùp aùn: B
Caâu 26:
Ta coù: ⎡ ⎤
⎢ ⎥⎣ ⎦
n = nHNO N trong HNO3 pö 3 pö
= 0,1.2 + 0,2.1+ 3.0,3 + 0,01.2 + 0,03 = 1,35
⇒ Ñaùp aùn: A
Caâu 27:
Vôùi %O = 53,33 ⇒ A: (CH2O)n
Töø tæ leä n : (1) n = 1HA pö 2
:1
:1 Vaø (2) COn : n = 1A pö 2
(1), (2) ⇒ A coù
⎧
⎨
⎩
1 nhoùm -COOH
1 nhoùm -OH
⇒ Ñaùp aùn: B
Caâu 28:
Theo ñeà ta coù ( )
1,8 600,78
26
M A = =
⇒ (A): CH3COOH
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 29:
Deã daøng thaáy:
0,03
2
nCO =
2,04 0,03.44 0,04
182
nH O
−
= =
⇒
nCOSoá C 2=
Soá H 2.nH O2
⇒ Ñaùp aùn: C
Caâu 30:
Vì : 1
2 2
n nCO H O = 1: 6
⇒
2 2
n nCO H O>
⇒ X, Y, Z coù lieân keát π trong phaân töû
⇒ Ñaùp aùn: D
Caâu 31:
Theo daõy theá ñieän hoaù ⇒ Ñaùp aùn: A hoaëc C
Caâu 32:
Do n = nCO NaOH pö2
⇒ Soá C trong A1, A2 ñeàu baèng 0
⇒ Ñaùp aùn: B
Caâu 33:
Töø %C = 60 X: ⇒ 3 7C H OH
⇒ 1 18. .22, 4 3,3
2 602
nH = = 6
Ñaùp aùn: D ⇒
Caâu 34:
Phöông aùn D söûa laïi ñeàu sai
⇒ Ñaùp aùn: D
Caâu 35:
Trong dung dòch A coù [H+] = [ ]
[ ]
. a
HF
k
NaF
= 6,8.10-4
⇒ pH = 3,17
Caâu 36:
1. Töông töï caâu 35
⇒ pH = 4
⇒ Ñaùp aùn: A
2. [OH-] = 3 .
34
NH
kNHNH Cl
⎡ ⎤
⎣ ⎦
⎡ ⎤
⎣ ⎦
= 0,1 1 9 1. .10 10
0,2 5
0− −=
⇒ pH = 4
Caâu 38:
11,5 75.74. 13,875
46 100
a = =
⇒ Ñaùp aùn : B
Caâu 39:
X laø axit hoaëc este.
Vôùi MX = 6O X: CH3COOH ⇒
HCOOCH3
⇒ Ñaùp aùn : B
Caâu 40:
- RX laø daãn xuaát halogen
- Ñaëc bieät RX coøn ñöôïc xem laø este voâ cô khi ñöôïc ñieàu cheá töø ROH vaø HX
⇒ Ñaùp aùn: C
Taøi lieäu ñöôïc cung caáp bôûi TT luyeän thi ÑH Chaát löôïng cao Vónh Vieãn
