3. Flo

Nội dung bài giảng

3. Flo

      Là chất oxi hóa rất mạnh, tham gia phản ứng với hầu hết các đơn chất và hợp chất tạo hợp chất florua (F^-).

Tác dụng với kim loại

F₂   +   Ca $\to$ CaF₂

F₂   +   2Ag $\to$2AgF

Tác dụng với hiđro

      Phản ứng xảy ra mạnh hơn các halogen khác, hỗn hợp H₂ và F₂ nổ mạnh ngay trong bóng tối ở nhiệt độ –252^oC.

F₂   +   H₂  $\to$ 2HF

      Khí HF tan vào nước tạo dung dịch HF. Dung dịch HF là axit yếu, nhưng có tính chất đặc biệt là hòa tan được SiO₂ (SiO₂ có trong thành phần của thủy tinh)

4HF + SiO₂ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ 2H₂O + SiF₄ (Sự ăn mòn thủy tinh của dung dịch HF được ứng dụng trong kĩ thuật khắc trên kính như vẽ tranh, khắc chữ).

Tác dụng với nước

      Khí flo qua nước nóng sẽ làm nước bốc cháy 

2F₂ + 2H₂O$\to$ 4HF + O₂

      Phản ứng này giải thích vì sao F₂ không đẩy Cl₂, Br₂, I₂ ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn.