Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư. Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ % của muối trong dung dịch là 4,72%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn. Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % của muối trong dung dịch là 34,7%. Công thức muối rắn tách ra sau phản ứng là:
Fe(NO3)2.9H2O
Cu(NO3)2.5H2O
Fe(NO3)3.9H2O
A, B, C đều sai.
Khối lượng mol của Fe(NO3)2.9H2O; Cu(NO3)2.5H2O và Fe(NO3)3.9H2O lần lượt là 342, 278, 404.
Ta có mmuối rắn = 8,08g, chia cho khối lượng mol của 3 muối.
Chỉ có số mol Fe(NO3)3.9H2O là chẵn và bằng 0,02 mol, ta sẽ thử chọn C.
Từ C suy ra MS của FeS, nFeS = 0,05 mol => chất rắn là Fe2O3,
Sau khi làm lạnh ta có còn lại = 0,05 - 0,02 = 0,03 mol=>
mdd còn lại = 25 + 4 - 8,08 = 20,92 g
=> -> Thỏa mãn.
Vậy đáp án đúng là C.