Cho các phản ứng : (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H₂SO₄ (loãng) (c) MnO₂ + HCl (đặc) (d) Cu + H₂SO₄ (đặc) (e) Al + H₂SO₄ (loãng) (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò oxi hóa là :

Chia sẻ

Một số câu hỏi khác cùng bài thi.

• Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO₃)₃ và 0,3 mol HCl có khả năng hoà tan được Cu với khối lượng tối đa là :
• Cho 11,6 gam FeCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí (CO₂, NO) và dung dịch X. Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X thì hoà tan tối đa được bao nhiêu gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) ?
• Sản phẩm của phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO₃ là :
• Cho các phát biểu sau : (1) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau. (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch. (3) Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn. (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi. (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại. Các phát biểu sai là
• Trong phản ứng: K₂Cr₂O₇ + HCl CrCl₃ + Cl₂ + KCl + H₂O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng. Giá trị của k là
• Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO₃ đặc, nóng là :
• Cho các phản ứng : (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H₂SO₄ (loãng) (c) MnO₂ + HCl (đặc) (d) Cu + H₂SO₄ (đặc) (e) Al + H₂SO₄ (loãng) (g) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ Số phản ứng mà H⁺ của axit đóng vai trò oxi hóa là :
• Hoà tan x mol CuFeS₂ bằng dung dịch HNO₃ đặc nóng, thu được y mol NO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Biểu thức liên hệ giữa x và y là :
• Cho các chất Cl₂, H₂O, KBr, HF, H₂SO₄ đặc, nóng. Đem trộn từng cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra là
• Cho phản ứng : FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O Tổng hệ số cân bằng của các chất trong phản ứng là :
• Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín: Cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi
• Cho cân bằng : 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H₂ giảm đi. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là :
• Cho dãy gồm các phân tử và ion : Zn, S, FeO, SO₂, Fe²⁺, Cu²⁺, HCl. Tổng số phân tử và ion trong dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử là
• Trong một bình thuỷ tinh kín có cân bằng sau : 2NO₂ N₂O₄ < 0 (hay + Q) (màu nâu đỏ) (không màu) Ngâm bình này vào nước đá. Màu của hỗn hợp khí trong bình biến đổi như thế nào ?
• Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d là các hệ số) : aFeSO₄ + bCl₂ cFe₂(SO₄)₃ + dFeCl₃ Tỉ lệ a : c là :
• Cho dãy các chất và ion : Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Cr²⁺, , . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là :
• Cho các cân bằng hóa học sau: (a) H₂ (k) + I₂ (k) 2HI (k)(b) 2NO₂ (k) N₂O₄ (k) (c) 3H₂ (k) + N₂ (k) 2NH₃ (k)(d) 2SO₂ (k) + O₂ (k) 2SO₃ (k) Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào ở trên không bị chuyển dịch?
• Cho cân bằng hóa học: H₂ (k) + I₂ (k) 2HI (k); H > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi
• Cho cân bằng hoá học : Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi
• Cho ba mẫu đá vôi (100% CaCO₃) có cùng khối lượng: mẫu 1 dạng khối, mẫu 2 dạng viên nhỏ, mẫu 3 dạng bột mịn vào ba cốc đựng cùng thể tích dung dịch HCl (dư, cùng nồng độ, ở điều kiện thường). Thời gian để đá vôi tan hết trong ba cốc tương ứng là t₁, t₂, t₃ giây. So sánh nào sau đây đúng?
• Cho phản ứng : Tổng các hệ số cân bằng (tối giản, có nghĩa) của phản ứng trên là
• Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC : N₂O₅ N₂O₄ + O₂ Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là
• Cho chất xúc tác MnO₂ vào 100 ml dung dịch H₂O₂, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O₂ (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H₂O₂) trong 60 giây trên là
• Cho Fe (hạt) phản ứng với dung dịch HCl 1M. Thay đổi các yếu tố sau: (1) Thêm vào hệ một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄. (2) Thêm dung dịch HCl 1M lên thể tích gấp đôi. (3) Nghiền nhỏ hạt sắt thành bột sắt. (4) Pha loãng dung dịch HCl bằng nước cất lên thể tích gấp đôi. Có bao nhiêu cách thay đổi tốc độ phản ứng?
• Thực hiện phản ứng sau trong bình kín: Lúc đầu nồng độ hơi Br₂ là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nồng độ hơi Br₂ còn lại là 0,048 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo Br₂ trong khoảng thời gian trên là
• Nhiệt phân các muối sau : NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, NH₄NO₃, NH₄HCO₃. Trường hợp nào xảy ra phản ứng oxi hoá - khử ?
• Cho cân bằng sau : H₂ (k) + I₂ (k) 2HI (k) H >0. Hãy cho biết dãy yếu tố nào sau đây đều làm chuyển dịch cân bằng ?
• Cho cân bằng hóa học sau: 2NH₃ (k) N₂ (k) + 3H₂ (k). Khi tăng nhiệt độ của hệ thì tỉ khối của hỗn hợp so với H₂ giảm. Nhận xét nào sau đây là đúng?
• Cho cân bằng hóa học : Biết phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt. Tác động nào sau đây vào hệ cân bằng để cân bằng đã cho chuyển dịch theo chiều thuận?
• Trong bình kín có hệ cân bằng hóa học sau: Xét các tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ;(b) Thêm một lượng hơi nước; (c) giảm áp suất chung của hệ;(d) dùng chất xúc tác; (e) thêm một lượng CO₂, Trong những tác động trên, các tác động làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là

Một số câu hỏi khác có thể bạn quan tâm.

• Ngoài việc cung cấp gỗ quý, rừng còn có tác dụng gì cho môi trường sống của con người.

• Đối với chất thải công nghiệp và sinh hoạt, Luật bảo vệ môi trường quy định:

• Bảo vệ thiên nhiên hoang dã cần ngăn chặn những hành động nào dưới đây.

• Giữ gìn thiên nhiên hoang dã là:

• Tài nguyên nào sau đây thuộc tài nguyên tái sinh:

• Muốn thực hiện quan hệ hợp tác giữa các quốc gia trong các lĩnh vực cần có:

• Bảo vệ chủ quyền, thống nhất toàn vẹn lãnh thổ là nội dung cơ bản của pháp luật về:

• Bảo vệ tổ quốc là nghĩa vụ thiêng liêng và cao quý của ai sau đây?

• Ngăn chặn và bài trừ các tệ nạn xã hội được pháp luật quy định trong luật nào dưới đây:

• Đâu không phải là nội dung của pháp luật về phát triển bền vững của xã hội?